02:19
Бром и его соединения
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Май 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
 123456
78910111213
14151617181920
21222324252627
28293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 25.05.2018, 02:19

БРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

 

Физические свойства

 Бурая жидкость с тяжелыми ядовитыми парами; имеет неприятный запах; r= 3,14 г/см3; t°пл. = -8°C; t°кип. = 58°C.

 

Получение

 Окисление ионов Br -  сильными окислителями:

 

MnO2 + 4HBr ® MnBr2 + Br2 + 2H2O

Cl2 + 2KBr ® 2KCl + Br2

 

Химические свойства

 

В свободном состоянии бром - сильный окислитель; а его водный раствор - "бромная вода" (содержащий 3,58% брома) обычно используется в качестве слабого окислителя.

 1)     Реагирует с металлами:

2Al + 3Br2 ® 2AlBr3

 2)     Реагирует с неметаллами:

H2 + Br2 « 2HBr

2P + 5Br2 ® 2PBr5

 3)     Реагирует с водой и щелочами :

Br2 + H2« HBr + HBrO

Br2 + 2KOH ® KBr + KBrO + H2O

 4)     Реагирует с сильными восстановителями:

Br2 + 2HI ® I2 + 2HBr

Br2 + H2® S + 2HBr

 

Бромистый водород HBr

 Физические свойства

 

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде; t°кип. = -67°С; t°пл. = -87°С.

 

Получение

 1)      

2NaBr + H3PO4  –t°®    Na2HPO4 + 2HBr­

 2)                                                                                         

PBr3 + 3H2® H3PO3 + 3HBr­

 

Химические свойства

 

Водный раствор бромистого водорода - бромистоводородная кислота еще более сильная, чем соляная. Она вступает в те же реакции, что и HCl:

 1)     Диссоциация:

HBr « H+ + Br -

 2)     С металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода:

 Mg + 2HBr ® MgBr2 + H2­

 3)     с оксидами металлов:

CaO + 2HBr ® CaBr2 + H2O

 4)     с основаниями и аммиаком:

NaOH + HBr ® NaBr + H2O

Fe(OH)3 + 3HBr ® FeBr3 + 3H2O

NH3 + HBr ® NH4Br

 5)     с солями:

MgCO3 + 2HBr ® MgBr2 + H2O + CO2­

AgNO3 + HBr ® AgBr¯ + HNO3

 Соли бромистоводородной кислоты называются бромидами. Последняя реакция - образование желтого, нерастворимого в кислотах осадка бромида серебра служит для обнаружения аниона Br - в растворе.

 6)     HBr - сильный восстановитель:

 

2HBr + H2SO4(конц.) ® Br+ SO2­ + 2H2O

2HBr + Cl2 ® 2HCl + Br2


 Из кислородных кислот брома известны слабая бромноватистая HBr+1O и сильная бромноватая HBr+5O3.

 

Хостинг от uCoz