02:20
Хлор. Получение и свойства
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Май 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
 123456
78910111213
14151617181920
21222324252627
28293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 25.05.2018, 02:20

ХЛОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

 Физические свойства

 Хлор впервые был получен в 1774 г. шведским химиком К. Шееле. Хлор - газ желтоватого цвета с резким запахом, в 2,5 раза тяжелее воздуха. Температура плавления - 101°C, кипения - 34,1°C. Неплохо растворим в воде - один объем воды поглощает примерно 2,5 объемов хлора. Хлор очень ядовит.

Хлор широко используется в промышленности для отбелки тканей, получения соляной кислоты, белильной извести, ядохимикатов, для обеззараживания питьевой воды.

 

Получение

 

Окисление ионов Cl- сильными окислителями или электрическим током:

 

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2­ + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2­ + 2KCl + 8H2O

K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2­ + 7H2O

 

электролиз раствора NaCl (промышленный способ):

 

2NaCl + 2H2= H2­ + Cl2­ + 2NaOH

 

Химические свойства

 

Хлор - сильный окислитель.

 

1)     Реакции с металлами:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Ni + Cl2 = NiCl2

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

 

2)     Реакции с неметаллами:

H2 + Cl2  = 2HCl (на свету)

2P + 3Cl2 = 2PClЗ

F2 + 3Cl2 = 2FCl3

 

3)     Реакция с водой (диспропорционирование):

Cl2 + H2= HCl + HClO

 

4)     Реакции со щелочами:

Cl2 + 2KOH  = KCl + KClO + H2O (с холодной щелочью)

3Cl2 + 6KOH  = 5KCl + KClOЗ + 3H2O (с горячей щелочью)

Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2(хлорная известь) H2O

 

5)     Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей:

Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2

 

6) Реакция с аммиаком:

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl

 

Хостинг от uCoz