06:01
Кислород
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Январь 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
1234567
891011121314
15161718192021
22232425262728
293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 17.01.2018, 06:01

2.  Химия кислорода

  

 

 

По электроотрицательности кислород уступает только фтору, степень окисления его в большинстве соединений равна –2, но может проявить +2 и +4, а также +1 и –1 в соедине­ниях со связью –O-O-. Подобно фтору образует соединения почти со всеми элементами (кроме гелия, неона и аргона). Две аллотропные модификации: молекулярный кислород и озон. Наиболее устойчива молекула О2. Однозначного решения в изображении электронной структуры молекулы О2 еще не найдено.

Однако жидкий кислород – обладает парамагнитными свойствами, втягива­ется в магнитное поле, значит, у него есть неспареные электроны.

Для молекулярных ионов:                                                              

                                       О2+,         О20,         О2-,           О2-2

N (кратность связи)     2,5             2           1,5             1

т.е. положительный молекулярный ион О2+ - самый прочный

 

Лабораторные способы получения О2

1.Термическое разложение солей

2 KNO= 2 KNO2 + O2

2  KСlO3  = 2 KCl + 3 O2

2 KMnO4 = K2 MnO4 + MnO2 + O2

2BaO2 = 2BaO +  O2

Промышленные способы получения О2

1. Сжижение воздуха     (tкип(O2)= -183oC), tкип(N2)= - 196oC)

2.Электролизом водных растворов щелочей, который сводится  к электролизу H2O

 

 

 Химические свойства О2

1.Плохо растворим в воде

2. Реагирует с большинством металлов и неметаллов

2Са + О2  = 2СаО

О2 + N=  2 NO (t ≈ 3000oC, разряд молнии)

4P + O= 2P2O5

H2S + O2  = SO2 + H2O

2ZnS + 3O2  = 2ZnO + 2SO2

CH4  + O= CO2  + H2O

K + O2 = K[O2]-  - надпероксид калия

2Na + O2 = Na2O- пероксид натрия

 

Хостинг от uCoz