11:23
Металлы
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Август 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
  12345
6789101112
13141516171819
20212223242526
2728293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 14.08.2018, 11:23

Металлы

 

127. Приведите примеры реакций, в которых железо окисляется кислотой: а) за счет катионов водорода (катионов гидроксония); б) за счет анионов кислотного остатка.

 

128. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с соляной кислотой: серебро, магний, цинк, медь, олово, алюминий. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов.

 

129. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с разбавленной серной кислотой: ртуть, алюминий, никель, марганец, олово, железо. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов.

 

130. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с гидроксидом натрия: магний, цинк, алюминий, железо, олово, медь. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов.

 

131. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а)         Сульфид меди(I) → Оксид меди(I) → Медь → Нитрат меди(II) → Оксид меди(II) → Медь → Хлорид меди(II) → Нитрат меди(II) → Медь;

б)         Сульфид свинца(II) → Оксид свинца(II) → Свинец → Нитрат свинца(II) → Оксид свинца(II) → Свинец → Сульфид свинца(II) → Оксид свинца(II);

в)         Сульфид олова(IV) → Оксид олова(IV) → Олово → Сульфат олова(II) → Гидроксид олова(II) → Оксид олова(II) → Олово → Хлорид олова(IV);

г)         Сульфид цинка → Оксид цинка → Цинк → Нитрат цинка → Оксид цинка → Цинкат натрия → Сульфат цинка → Сульфид цинка → Хлорид цинка;

д)         Сульфид серебра(I) → Серебро → Нитрат серебра → Серебро → Хлорид серебра → Серебро.

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

 

132. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) медь из карбоната гидроксомеди(II); б) свинец из сульфида свинца (II); в) железо из дисульфида железа (II); г) натрий из хлорида натрия.

 

133. Вычислите массу цинка, которую потребуется растворить в соляной кислоте, чтобы получить 112 л (н. у.) водорода.

 

134. Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в разбавленной серной кислоте, чтобы получить 44,8 л (н. у.) водорода.

 

135. Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л (н. у.) и образовался дихлорид металла. О каком металле идет речь?

 

136. Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?

 

137. Порцию порошка некоторого металла массой 5,4 г сожгли в хлоре. В результате образовался трихлорид этого металла массой 26,7 г. О каком металле идет речь?

 

138. Порцию некоторого щелочного металла массой 18,4 г опустили в воду. Для нейтрализации образовавшейся щелочи был использован 20%-й раствор азотной кислоты массой 252 г. О каком щелочном металле идет речь?

 

139. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а)         Калий → Гидроксид калия → Нитрат калия → Сульфат калия → Хлорид калия → Калий;

б)         Натрий → Хлорид натрия → Гидроксид натрия → Ортофосфат натрия → Нитрат натрия → Сульфат натрия;

в)         Натрий → Сульфид натрия → Гидроксид натрия → Хлорат натрия → Хлорид натрия → Нитрат натрия → Нитрит натрия;

г)         Литий → Оксид лития → Гидроксид лития → Карбонат лития → Хлорид лития → Литий;

д)         Натрий → Пероксид натрия → Гидроксид натрия → Ацетат натрия → Бромид натрия → Хлорид натрия → Натрий;

е)         Литий → Нитрид лития → Гидроксид лития → Сульфит лития → Сульфат лития → Гидроксид лития;

ж)        Натрий → Гидрид натрия → Гидроксид натрия → Формиат натрия → Хлорид натрия → Гидросульфат натрия → Сульфат натрия → Иодид натрия → Гидроксид натрия.

 

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

 

140. Вычислите выход натрия от теоретически возможного, если в ходе электролиза расплава поваренной соли массой 500 г удалось получить порцию натрия массой 100 г.

 

141. Порцию сплава натрия и калия массой 6,2 г растворили в избытке воды. При этом выделился водород объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массовые доли натрия и калия в сплаве.

 

142. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а)         Кальций → Оксид кальция → Гидроксид кальция → Нитрат кальция → Карбонат кальция → Оксид кальция → Силикат кальция;

б)         Магний → Оксид магния → Хлорид магния → Нитрат магния → Оксид магния → Ортофосфат магния;

в)         Кальций →  Гидроксид кальция → Карбонат кальция → Гидрокарбонат кальция → Карбонат кальция → Оксид кальция;

г)         Магний → Нитрат магния → Сульфат магния → Гидроксид магния → Оксид магния → Магний;

д)         Барий → Гидроксид бария → Карбонат бария → Нитрат бария → Сульфат бария;

е)         Карбонат бария → Оксид бария → Барий → Гидрид бария → Хлорид бария → Хромат бария.

 

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

 

143. Вычислите массу оксида кальция, который потребуется растворить в воде массой 500 г, чтобы получить 0,1 %-й раствор гидроксида кальция.

 

144. Вычислите массу оксида кальция и массу воды, которые потребуются для приготовления 0,1 %-го раствора гидроксида кальция массой 250 г.

 

145. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а)         Алюминий → Оксид алюминия → Сульфат алюминия → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия → Алюминий;

б)         Алюминий → Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия → Метаалюминат натрия → Нитрат алюминия → Оксид алюминия → Алюминий → Гидроксид алюминия;

в)         Оксид алюминия → Алюминий → Нитрат алюминия → Гидроксид алюминия → Метаалюминат калия → Сульфат алюминия → Метаалюминат натрия;

г)         Алюминий → Сульфид алюминия → Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия → Тетрагидроксоалюминат натрия → Нитрат алюминия → Оксид алюминия → Алюминий → Тетрагидроксоалюминат калия;

д)         Алюминий → Карбид алюминия → Гидроксид алюминия → Тетрагидроксоалюминат натрия → Гидроксид алюминия → Бромид алюминия → Орто-фосфат алюминия.

 

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

 

146. Состав сплава дюралюмина приблизительно следующий: Al - 94 %, Сu - 4 %, Mg - 1 %, Мn -1 %. Вычислите массу порций перечисленных металлов, которые потребуются для приготовления образца из дюралюмина массой 20 г.

 

147. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а) Железо → Хлорид железа(II) → Гидроксид железа(II) → Гидроксид железа(III) → Оксид железа(III) → Железо;

б)         Железо → Хлорид железа(III) → Гидроксид железа(III) → Сульфат железа(III) → Железо → Оксид дижелеза(IV)-железа(II) → Железо → Карбид трижелеза;

в)         Нитрат железа(III) → Оксид железа(III) → Оксид железа(II) → Железо → Сульфид железа(II) → Оксид железа(III) → Хлорид железа(III) → Роданид железа(III);

г)         Железо → Сульфид железа(II) → Хлорид железа(II) → Хлорид железа(III) → Гексацианоферрат(II) железа(III);

д)         Дисульфид железа(II) → Оксид железа(III) → Железо → Хлорид железа(III) → Хлорид железа(II) → Гексацианоферрат(III) железа(II);

е)         Оксид железа(II) → Диоксоферрат(III) натрия →Хлорид железа(III) → Гидроксид железа(III) → Феррат калия → Сульфат железа(III) → Оксид железа(III) → Сульфат железа(III) → Гексацианоферрат(II) железа(III)-калия.

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

 

148. Вычислите массу реагентов, которые потребуются для получения 10 г: а) сульфида железа(II); б) хлорида железа(III); в) карбида железа Fe3C.

 

149. Какую массу чугуна с массовой долей железа 92 % можно получить из окатышей, которые производит в течение 30 дней установка мощностью 2500 т в сутки? Массовая доля Fe3O4 в окатышах составляет 85 %.

 

150. Определите массу стали с массовой долей железа 99 %, которую теоретически можно получить методом прямого восстановления в электропечах из металлизированных окатышей массой 4000 т с массовой долей железа в сырье 72 %.

 

151. Какой объем оксида углерода(II) (н. у.) вступит в реакцию полного восстановления оксида железа(III) массой 6400 т? Определите массу кокса, необходимую для образования такого объема газообразного восстановителя, если массовая доля углерода в коксе 92 %.

 

152. В результате обработки стальных опилок массой 9,375 г собрали оксид углерода(IV) объемом 280 мл (н. у.). Определите массовую долю углерода в стали.

 

153. Определите массовую долю железа в чугуне массой 1488,5 т, который выплавлен из красного железняка массой 2500 т с массовой долей пустой породы 20 %.

 

154. Порцию смеси порошков железа и меди массой 12 г растворили в соляной кислоте. В результате образовался газ объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Хостинг от uCoz