02:10
Метод полуреакций. Перманганат калия
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Май 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
 123456
78910111213
14151617181920
21222324252627
28293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 25.05.2018, 02:10

Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) метод нахождения коэффициентов, в котором рассматривается обмен электронами между ионами в растворе с учетом характера среды:

 

2Cl1- –  2ē ®

Cl20

 

 5

MnO41- + 8H+

+ 5ē ®

Mn2+ + 4H2O

 2

7+

 

2+

 

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

10Cl- + 2MnO41- + 16H+ ® 5Cl20­ + 2Mn2+ + 8H2O

(для уравнивания ионной полуреакции используют H+, OH- или воду)

Типичные реакции окисления-восстановления

 Реакции с участием перманганата калия в качестве окислителя

 При взаимодействии перманганата калия с восстановителем образуются различные продукты восстановления в зависимости от pH среды.

 Реакции в кислой среде.

 5K2S+4O3 + 2KMn+7O4 + 3H2SO4 ® 6K2S+6O4 + 2Mn+2SO4 + 3H2O

 электронный баланс

Mn+7 + 5ē ® Mn+2

2

S+4 – 2ē ® S+6

5

 

 Фиолетовый раствор KMnO4 обесцвечивается при добавлении раствора K2SO3.

 Реакции в нейтральной среде

 3K2S+4O3 + 2KMn+7O4 + H2O ® 3K2S+6O4 +2Mn+4O2¯ + 2KOH

 электронный баланс

S+4 – 2ē ® S+6

3

Mn+7 + 3ē ® Mn+4

2

 Фиолетовый раствор KMnO4 после окончания реакции обесцвечивается и наблюдается выпадение бурого осадка.

 Реакции в щелочной среде.

 K2S+4O3 + 2KMn+7O4 + 2KOH ® K2S+6O4 +2K2Mn+6O4 + H2O

 электронный баланс

S+4 – 2ē ® S+6

1

Mn+7 + 1ē ® Mn+6

2

  Фиолетовый раствор KMnO4 превращается в зеленоватый раствор K2MnO4.

Хостинг от uCoz