11:22
Периодический закон и ПСХЭ
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Август 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
  12345
6789101112
13141516171819
20212223242526
2728293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 14.08.2018, 11:22

Периодический закон.

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева в свете строения атома 

   1 марта 1869 года русский ученый Д.И. Менделеев открыл Периодический закон – первую естественную классификацию химических элементов. Это был итог исследованию самого ученого и обобщение опыта других исследователей. Ни одна классификация химических элементов до Менделеева не была полной. Он был убежден в том, что между всеми химическими элементами имеется закономерная связь. В основу классификации он положил атомную массу.

Формулировка Периодического закона, данная Д.И. Менделеевым:

      Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов

   После открытия строения атома стало возможным дать более точную современную формулировку Периодического закона:

      Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической       зависимости от заряда ядра их атомов.

   В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, графическом изображении Периодического закона, каждое обозначение: порядковый (атомный) номер элемента, номер периода номер группы связано со строением атома. 

Порядковый номер элемента

Номер периода

Номер группы

(для элементов главных групп)

= заряду ядра атома

= количеству протонов р+ в ядре

= количеству электронов е- в атоме

= количеству энергетических уровней в атоме

= количеству электронов e- на внешнем энергетическом уровне

= высшей положительной степени окисления

= высшей валентности элемента по кислороду


Для элементов неметаллов по номеру группы можно определить низшую степень окисления и количество непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома. Для этого из номера группы, в которой находится элемент, надо вычесть максимальный номер группы 8.

 

Например:

 

Химический элемент

Порядковый номер элемента 

№15

Номер периода

 3

Номер группы 

VA

Фосфор

P

Z = +15 заряд ядра атома

р+ = 15 количество протонов в ядре

е- = 15 количество электронов в атоме    

3 энергетических уровня в атоме

5еэлектронов на внешнем энергетическом уровне

+5 высшая положительная степень окисления

высшая валентность 

-3 низшая степень окисления (5 – 8 = -3)

 3енепарных электрона в атоме фосфора

Хостинг от uCoz