06:05
Получение водорода
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Январь 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
1234567
891011121314
15161718192021
22232425262728
293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 17.01.2018, 06:05

В лаборатории водород получают в малых количествах, необходимых для проведения опытов.

1.  Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную или серную кислоту:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

2. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

3. Взаимодействие амфотерных металлов (цинк или алюминий) с водными растворами щелочей:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2

4. Взаимодействие гидридов с водой (гидролиз):

NaH + H2O → NaOH + H2

5. С помощью электролиза воды:

2H2O → 2H2↑ + O2

 

В промышленности водород получают в больших количествах и с использованием максимально дешевого сырья.

1. Электролиз водных растворов солей:

2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2

2. Пропускание паров воды над раскалённым коксом при температуре около 1000 °C:

H2O↑ + C H2↑ + CO↑

3. Конверсия метана с водяным паром при температуре 1000 °C:

CH4 + H2O CO + 3H2

4. Каталитическое окисление метана кислородом:

2CH4 + O2 2CO + 4H2

5. Термическое разложение метана:

CH4 →C + 2H2

6. Взаимодействие метана с двуокисью углерода или со смесью двуокиси углерода и водяного пара:

CH4 + CO2 2CO + 2H2

3CH4 + H2O + CO2 4CO + 8H2

7. Восстановление водяного пара над раскаленными металлами (в настоящее время метод не используется):

3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

8. В настоящее время в промышленности чаще всего используют реакцию, протекающую при смешивании метана с водяным паром и кислородом, и нагреванием этой смеси до температуры 800-900°С:

2CH4 + 2H2O + O2 2 CO2 + 6H2

Хостинг от uCoz