05:46
Сероводород. Сульфиды
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Январь 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
1234567
891011121314
15161718192021
22232425262728
293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 17.01.2018, 05:46

Сероводород H2S – газ, образуется при действии гнилостных бактерий на серусодержащие белки, поэтому его запах ассоциируется с запахом тухлых яиц. Вдыхание чистого сероводорода может привести  к мгновенной смерти; даже его 0,01%-ное содержание  в воздухе опасно для человека, т. к. он может накапливаться в организме, соединяясь с железом , входящим в состав гемоглобина, образуя сульфид - FeS. Это приводит к тяжелому кислородному голоданию и удушью. Причём окраска крови становится чёрно-зелёной.

В H2S угол отталкивания меньше, чем у Н2О

  

Сера менее электроотрицательна, чем кислород, связь слабее поляризована.

 

H2S  в лаборатории получают действуя на суфиды кислотой

FeS + 2HClFeCl+ H2S

  

 

Различно реагируют с Н2О

Основн. Na2S + H2O → NaHS + NaOH (гидролиз)

Амф. Al2S+ 6H2O → Al(OH)+ H2S↑

Кисл.SiS2 + 3H2O → H2SiO3↓ + 2H2S↑

Растворимы в Н2О сульфиды щёлочных и щелочноземельных металлов

2NaOH + H2SNa2S + H2O

Нерастворимые сульфиды можно получить взаимодействием соответствующей соли с Н2S

 

MnSO4 + H2SMnS↓ + H2SO4    (CuS, PbS- чёрные  ZnSбелый)

                                                                                                телесный

       1. Есть сульфиды , которые можно перевести в растворимое состояние действием кислот           

FeS + 2HCl  → FeCl2 + H2S

       2. Которые нерастворимы в разбавленных кислотах, но реагируют с окислителями                                              

CuS + HNO3 → CuSO4 + NO2 + H2O

   3. Растворяются в растворах сульфидов щелочных металлов

As2S+ 3Na2S = 2Na3AsS3

H2S и сульфиды - сильные восстановители.

   4.Сплавление различных по природе сульфидов

Na2S + CSNa2CS3 – тиокарбонат натрия

H2S хорошо растворим в спирте, несколько хуже в воде, придавая раствору слабокислый характер. Водный раствор называется  сероводородной кислотой, двухосновна.

H2SH+ + HS- ↔ 2H+ + S-2      слабая кислота.

               Образует средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды) соли.

H2S и сульфиды могут окислятся до S, SO2, SO42-

H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

H2S + H2SO4 → S + H2O

H2S + O2 → S + H2O

H2S + O2 → SO2 + H2O

H2S-2 + I2 → HI- + S0

H2S + HNO3конц → S0↓ + NO2 + H2O

 

Хостинг от uCoz