11:24
Соединения серы +4
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Август 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
  12345
6789101112
13141516171819
20212223242526
2728293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 14.08.2018, 11:24

Диоксид серы (сернистый газ) SO2 – бесцветный газ, с резким запахом, хорошо растворим в  воде, менее токсичен , чем сероводород. Водный раствор  называется сернистой кислотой, которая не существует в свободном виде.

     SO2 + H2O H++HSO-3  2H++SO32-

              Кислота средней силы. Образует средние соли сульфиты, кислые – гидросульфиты.

При нагревании сульфиты диспропорционируют:

 4 Na2SO3 =t= 3 Na2SO4 + Na2S

SO2 сернистый газ, ангидрид сернистой кислоты (H2SO3). Один из основных источников загрязнения атмосферы, менее токсичен, чем H2S.

SO2 – бесцветный газ с резким запахом.

2500C

 

Получение SO2

При сгорании серы  S + O2 SO2

при сгорании H22H2S + 3O2 → 2SO2↑ + 2H2O

              при взаимодействии металлов с конц. H2SO4 :   

Cu + 2H2SO4 kонц = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

при обжиге сульфидов       2CuS + 3O= 2CuO + 2SO2

или дисульфида железа     4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Химические свойства SO2

 1) Реакции без изменения степени окисления (типичный кислотный оксид)

 SO2 + Ca(OH)2   → CaSO3 +H2O   

 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH → NaHSO3

Na2SO3 + SO2 +  H2O → 2 NaHSO3

2)    реакции с понижением степени окисления

SO2 + 2H2S → 3S↓ + H2O

3)  реакции с повышением степени окисления

Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl

  В ряду соединений серы H2S-2, S08, S+4O2, S+6O3 -  если сера  в промежуточной степени окисления, то обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

SO2окислитель:             

SO2 + H2S → S + H2O

SO2 + C → S + CO2

SO2 + 2CO → S + 2CO2

SO2восстановитель:       

2SO2 + O2   ↔    2SO3

SO+ Br2 + H2O → H2SO4  + 2HBr

SO2 + HNO3 Kонц → H2SO4 + 2NO2

Pb+4O2 + SO→  Pb+2SO4

SO2 – ангидрид сернистой кислоты, при растворении (40 V  в 1 V H2O), образует неустойчивую сернистую кислоту H2SO3

SO2+Н2О ↔  H2SO3

H2O + SO2  ↔    H2SO3   ↔   H+ + HSO4 ↔ 2H+ SO32-

H2SOв свободном виде не выделена, также как SO2 обладает двойственностью, её растворы при нагревании окисляются.

2H2SO3 + О→ 2H2SO4

H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

H2SO3 + 2H2S → 3S↓ + H2O

Соли получают: 

1) KOH + SO→ KHSO3

2KOH + SO→ K2SO3 + H2O

2) CaCl2 + Na2SOCaSO3↓ + NaCl

3) Пропусканием SO2 в растворы солей более слабых кислот

Na2СO3 + SO→ Na2SO3 + CO2

средние в кислые

Na2SO3 + SO2 + Н2О  → 2NaHSO3

Кислые в средние

NaHSO3 + NaOH  → Na2SO3 + H2O

Сульфиты и гидросульфиты разлагаются сильными кислотами

                                                                     

NaHSO3 + HCl  → NaCl + H2O + SO2

                                                                         K2SO3 + H2SO→ K2SO4 + H2O + SO2

2Na2SO3 + O→ 2Na2SO4

Сульфиты диспропорционируют  4K2SO→ K2S + 3K2SO4

Na2SO3 + S → Na2S2O3тиосульфат.

Подвергаются гидролизу

SO32- + HOH ↔ HSO-3 + OH-

К2SO3   + HOH ↔ КHSO3 + КOH

 

Хостинг от uCoz