01:21
Соединения серы +6
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Декабрь 2017  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
    123
45678910
11121314151617
18192021222324
25262728293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 17.12.2017, 01:21

Триоксид серы (серный ангидрид) SO3

 SO3 – ангидрид H2SO4. Бесцветная жидкость при 160С < t <42ºC, затвердевает при t < 160С, в газовой фазе при t > 42ºC, tкип = +45ºС, ядовит, молекула имеет sp2 гибридизацию, форму плоского треугольника, угол между связями - 120º.

В технике SO3 получают окислением SO2 в присутствии  катализатора (Pt, оксиды ванадия)

                                                              2SO2 + O=  2SO3 – ангидрид серной кислоты

SO3 + H2O = H2SO4


В виде SO3 только в газовой фазе, хорошо полимеризуется в жидком состоянии циклический триммер, в кристаллические – зигзагообразные цепи. Термически нестоек при t>700º разлагается:      

>7000С

2SO3  ↔   2SO2 + O2

SO3 –типичный кислотный оксид, бурно реагирует с водой (Н2О)

SO3(кр) + H2Oж → H2SO4 ж

SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + H2O

SO3 + CaO → CaSO4

SO3 + NaOHP → NaHSO4

SO3 + 2NaOHK → Na2SO4 + H2O

S+6 (высшая) – поэтому сильнейший окислитель

5SO3 + 2PP2O5 +  5SO2

3SO3 + H2S → 4SO2↑ + H2O

SO3 растворяется в безводной H2SO4 образуя олеум. Вливают серную кислоту тонкой струйкой в воду, а не наоборот.

Концентрированная H2SO4 поглощает пары воды, поэтому её применяют в качестве осушителя; она отнимает воду и от органических веществ обугливая их. Полиамиды (капрон, нейлон), шёлк быстро разрушаются ею, шерсть более устойчива к её действию.


Получение H2SO4

1) константный способ. катализатор – Pt, кислота получается любой концентрации. SO2  поглощается H2SO4 получается олеум. Конценрацию (98%) получают смешиванием олеума с разбавленной H2SO4.

       Схема получения:

 O2        O2          H2O

FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4

катализ

2) нитрозный способ: катализатор – оксиды азота. Конечный продукт содержит 78% H2SO4

2NO + O2 → 2NO2

SO2 + NO2 + H2O → H2SO4 + NO

Химические свойства H2SO4

Концентрированная H2SO4 (ω=93 – 98%) более сильный окислитель (особенно при нагревании), окисляет даже металлы после Н2; не окисляет Fe(только при нагревании), Au, Pt- новые металлы.

В зависимости от концентрации:

t

(Ag, Cu) Zn + H2SO4 K  →  ZnSO4 + SO2↑ + H2O

3Zn + 4H2SO4   →  3ZnSO4 + S↓ + 4H2O

ω=50%

4Zn + 5H2SO→  4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

Конц. H2SO4 окисляет неметаллы:


2P + H2SO→  2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

              S + 2H2SO→ 3SO2↑ + 2H2O

При комнатной t HI, HBr, H2S

8HI +H2SO→ 4I2 + H2S↑ + 4H2O

H2S + H2SO→ S + SO2↑ + 2H2O

Разбавленная обладает всеми типичными свойствами кислот:

1)      Изменяет окраску индикаторов.

  2)      Реакции с:

      Oсновными  оксидами  CaO + H2SO= CaSO4 + H2O

Амфотерными оксидами    ZnO + H2SO= ZnSO4 + H2O

       Щёлочами   KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

       Нерастворимыми основаниями Cu(OH)2 + H2SO= CuSO4 + 2H2O

Солями  K2СO3 + H2SO= K2SO4 +СО2 + H2O

K2SiO3 + H2SO= K2SO4 + H2SiO3

С аммиаком  2NH3 + H2SO= (NH4)2SO4

При взаимодействии с Ме в ряду активности до Н2 разб. H2SO4 обладает окислительными свойствами за счёт ионов Н+

Fe + H2SO4 p FeSO4 + H2

(у металлов реализуется низшая степень окисления).

Важное свойство её нелетучесть, поэтому используют для получения летучих кислот путём вытеснения из сухих (крист).

KClкр. + H2SO4 K KHSO4 + HCl

 Безводная H2SO4 – вязкая маслянистая жидкость, требует осторожного обращения во избежание разбрызгивания вливать надо H2SO4 в воду, а не наоборот.

 

Хостинг от uCoz