11:23
Степень окисления. Расчет степени окисления
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Август 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
  12345
6789101112
13141516171819
20212223242526
2728293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 14.08.2018, 11:23
Степень окисления
 
Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.
Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью - положительные.
Степень окисления - формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.
 
Например: N2H4 (гидразин) степень окисления азота – -2; валентность азота – 3

Расчет степени окисления
 
Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:
 
1.      Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na0H20).
 
2.      Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.
 
3.      Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме гидридов NaHCaH2 и др., где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме F2-1O+2 и пероксидов, содержащих группу OO, в которой степень окисления кислорода -1).
 
4.      Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.
 
Примеры:
V2+5O5-2;  Na2+1B4+3O7-2;  K+1Cl+7O4-2;  N-3H3+1;  K2+1H+1P+5O4-2;  Na2+1Cr2+6O7-2
 
Реакции без и с изменением степени окисления
 Существует два типа химических реакций:
 
A       Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:
 
Реакции присоединения
SO2 + Na2® Na2SO3
Реакции разложения
Cu(OH)2  –t°® CuO + H2O
Реакции обмена
AgNO3 + KCl ® AgCl¯ + KNO3
NaOH + HNO3 ® NaNO3 H2O
 
B      Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:
 
2Mg0 O20 ® 2Mg+2O-2
2KCl+5O3-2  t°® 2KCl-1 + 3O20­
2KI-1 + Cl20 ® 2KCl-1 + I20
Mn+4O2 + 4HCl-1 ® Mn+2Cl2 + Cl20­ + 2H2O

 Такие реакции называются окислительно - восстановительными.

Хостинг от uCoz