01:19
Свойства водорода
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Декабрь 2017  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
    123
45678910
11121314151617
18192021222324
25262728293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 17.12.2017, 01:19

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

 Водород, как простое вещество, может проявлять свойства, как восстановителя, так и окислителя.

Водород – восстановитель (отдает электрон)

1.      С простыми веществами неметаллами.

А) С галогенами. Реакции с галогенами происходят при различных условиях, так реакция со фтором происходит в темноте со взрывом, а с хлором уже на свету или при поджигании газовой смеси.

F2 + H2 = 2HF

Cl2 + H2 = 2HCl

Б) С другими неметаллами.

2H2 + O2 = 2H2O

(при поджигании смеси или внесении в газовую смесь платинового катализатора)

N2 + 3H2 2NH3

(реакция обратима, и протекает при повышенном давлении, нагревании смеси и внесении катализатора)

S + H2 H2S

(реакция обратима и протекает при повышенной температуре 150-300°С)

2.      Со сложными веществами.

А) Водород может восстанавливать металлы из их оксидов:

CuO + Н2 = Cu + Н2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

WO3 + 3H2 = W + 3H2

Б) Взаимодействует с галогенидами металлов:

VCl2 + H2 = V + 2HCl

В) Важное значение имеет реакция водорода с оксидом азота (+2), используемая в очистительных системах при производстве азотной кислоты:

2NO + 2H2 = N2 + 2H2O

 

Водород – окислитель (принимает электрон)

При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды, в которых водород проявляет степень окисления -1:

2Na + H2 → 2NaH

Ca + H2 → CaH2

Mg + H2 → MgH2

 

 

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н. у.), температура кипения −252,6 °C, температура плавления -259,2°C, удельная теплота сгорания 120,9·106 Дж/кг, малорастворим в воде — 0,0019 г/дм3.

Хостинг от uCoz