01:20
Теоретические основы
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Декабрь 2017  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
    123
45678910
11121314151617
18192021222324
25262728293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 17.12.2017, 01:20

Теоретические основы

 

1.  На основании термохимического уравнения горения фосфора

(тв.) + 5О2 (г.) = 2Р2О5 (тв.) + 3010 кДж

рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении: а) 3 моль; 6) 24,8 г; в) 15,5 кг фосфора.

 

2. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция

СаСО3 (тв.) = СаО (тв.) + СО2 (г.) - 157 кДж

рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено: а) 31,4 кДж; б) 78,5 кДж; в) 3140 кДж теплоты.

 

3. На основании термохимического уравнения горения фосфора

(тв.) + 5О2 (г.) = 2Р2О5 (тв.) + 3010 кДж

рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось: а) 75,25 кДж; б) 301 кДж; в) 45 150 кДж теплоты.

 

4. На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С2Н2)

2Н2 (г.) + 5О2 (г.) = 4СО2 (г.) + 2Н2О (ж.) + 2610 кДж

вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании ацетилена: а) массой 2,6 г; б) объемом 56 л (н. у.).

 

5. Сравните количество теплоты, которое выделяется при сгорании навесок магния, алюминия, железа, фосфора и графита массой 1 г на основании термохимических уравнений горения данных веществ:

2Мg (тв.) + O2 (г.) = 2МgО (тв.) + 1203,6 кДж

4Al (тв.) + 3O2(г.) = 2Аl2О3 (тв.) + 3352 кДж

3Fe (тв.) + 2O2 (г.) = Fe3O4 (тв.) + 1117,1 кДж

4Р (тв.) + 5O2 (г.) = 2Р2O5 (тв.) + 3010 кДж

С (тв.) + O2 (г.) = СO2 (г.) + 393,5 кДж

В каком случае теплоты выделится больше? Ответ подтвердите расчетами.

 

6. При сгорании навески натрия массой 1 8,4 г в хлоре в результате реак­ции выделилось 328,88 кДж теплоты. На основании этих данных напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре.

 

7. При взаимодействии натрия массой 9,2 г с серой в результате реакции выделилось 74,06 кДж теплоты. На основании полученных данных составь­те термохимическое уравнение реакции взаимодействия натрия с серой.

 

8. При взаимодействии навески алюминия массой 8,1 г с бромом в резуль­тате реакции выделилось 154,02 кДж теплоты. На основании полученных данных составьте термохимическое уравнение реакции.

 

9. В результате сгорания порции метана (СН4, г.) объемом 56 л в избытке кислорода выделилось 2225 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.

 

10. В результате сгорания порции сероводорода (H2S, г.) объемом 11,2л (н. у.) в избытке кислорода выделилось 280,85 кДж теплоты. Составьте термохи­мическое уравнение горения сероводорода.

 

11. При взаимодействии натрия массой 23 г с водой выделяется 139,8 кДж теплоты, а при взаимодействии навески калия массой 39 г выделяется 140 кДж теплоты. Составьте термохимические уравнения реакций взаи­модействия натрия и калия с водой, сравните тепловые эффекты этих реакций.

 

12. Скорость некоторой реакции равна 0,01 моль/(л • с). Какова будет концентрация одного из продуктов реакции через 10 мин после начала реакции?

 

13. Скорость некоторой реакции равна 10-4 моль/(л • с). Какова будет концентрация одного из продуктов реакции через 5 мин после начала реакции?

 

14. Реакция А (г.) + В (г.) → 2F + D протекает со скоростью 4 моль/(л • мин) при концентрациях А и В, соответственно равных 4 и 5 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.

 

15. Реакция А (г.) + В (г.) →2F + D протекает со скоростью 2 моль/(л • мин) при концентрациях А и В, соответственно равных 2 и 0,25 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.

 

16. Некоторая реакция заканчивается за 0,5 ч при н. у. Принимая температурный коэффициент, равным 2, вычислите, какое время потребуется, чтобы реакция закончилась при стандартных условиях.

 

17. Некоторая реакция протекает со скоростью 0,5 моль/(л • с) при стандартных условиях. Принимая температурный коэффициент, равным 2, вычислите, какая скорость реакции будет достигнута в системе: а) при 30 °С; б) при 20 °С?

 

18. Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль/(л • с). Какова будет скорость реакции, если: а) систему нагреть до 45 °С; б) систему охладить до 278 К? Температурный коэффициент реакции принять равным 2.

 

19. Во сколько раз и как изменится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а систему, взятую при н. у. а) нагреть до 30 °С; б) охладить до 268 К?

 

20. Некоторая реакция заканчивается за 1 ч при н. у. За сколько времени она закончится при 243 К, если температурный коэффициент реакции равен 2?

Хостинг от uCoz