01:58
Задачки для подготовки к школьной олимпиаде
Меню сайта


Форма входа


Календарь
«  Май 2018  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
 123456
78910111213
14151617181920
21222324252627
28293031


Архив записей


Приветствую Вас, Гость · RSS 25.05.2018, 01:58

Задачи на нахождение формулы вещества

1)                Элементы X и Y образуют с серой соединения состава XY4S и X2Y12S3, массовая доля серы в которых соответственно равна 21,62% и 24,49%. Определите формулы соединений.

2)                Два углеводорода содержат по 85,72% углерода, плотность по водороду соответственно 21 и 28. Приведите структурные формулы этих веществ.

3)                Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты.

4)                Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. Образец этого алкена массой 2,8 г. присоединил бром массой 8 г. Определите формулу алкена и назовите его.

5)                До введения в практику рентгенологии желудка рентгеноконтрастного вещества А для этой цели по предложению немецкого исследователя Ридера использовали манную кашу с порошком металлического Б. Этот состав и получил название «завтрака Ридера». Однако он не обеспечивал хорошей контрастности рентгеновского снимка и не давал достаточно интенсивную тень. К тому же Б в организме частично переходит в соединения, которые в больших количествах ядовиты.

Вещество А, встречающееся в природе в виде минерала барита, не растворяется в разбавленных кислотах.

Металл Б растворяется только в разбавленной азотной кислоте и царской водке. В первом случае получается нитрат, а во втором - хлорид металла. В других кислотах и щелочах металл Б нерастворим.

1. Установите вещество А. Напишите реакцию взаимодействия А с углем при нагревании.

2. Установите металл Б, если массовая доля металла в соли, полученной при растворении

металла в азотной кислоте составляет 52,91%.

3. Напишите реакцию взаимодействия металла Б с азотной кислотой и царской водкой.

4. Почему вещество А используют как рентгеноконтрастное вещество?

6)                При сплавлении 9,92 г CnH2n+1COONa с гидроксидом натрия выделилось 1,792 л алкана. Определите формулу алкана, напишите и назовите его изомеры.

7)                При полном окислении 3,36 л (н.у.) алкена симметричного строения (Dпо возд = 1,9131) кислородом выделяется 406 кДж теплоты. Определите молекулярную формулу алкена, напишите термохимическое уравнение реакции окисления.

8)                При сгорании 0,62г газообразного органического вещества выделилось 0,448л углекислого газа, 0,9г воды и 0,224л азота (объемы газов измерены при н.у.). Плотность вещества по водороду 15,50. Установите его молекулярную формулу.

9)                   При сгорании 11,04 г органического вещества, реагирующего с гидроксидом натрия в молярном соотношении 1:3, образуется 8,064л углекислого газа и 8,64г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества.

10)                  Для сжигания 20л смеси пропана и бутана израсходовано 124 л кислорода. Определить процентный состав смеси. Построить все возможные изомеры исходных веществ смеси.

 Решение задач по уравнению реакции

1. Рассчитайте массу натрия, необходимого для взаимодействия с водой, чтобы выделилось 4, 48 л водорода.

2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 15 грамм нитрата бария и серной кислоты?

3. Определите массу водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с 40 граммами раствора с массовой долей соляной кислоты 20%.

4. Определите массу меди, образовавшейся при взаимодействии оксида меди (II) с алюминием массой 60 г, содержащим 10% примесей.

5. Сколько литров оксида углерода выделится при взаимодействии 5,3 г. карбоната натрия и 150 г раствора с массовой долей соляной кислоты 20%.

6. Сколько литров газа выделится при растворении 8 грамм кальция в растворе серной кислоты?

7. Рассчитайте количество вещества соли, образовавшейся при пропускании 136 грамм сероводорода через раствор нитрата свинца (II).

8. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 60 г угля, содержащего 5% примесей?

9. Рассчитайте массу соли, получившейся при взаимодействии гидроксида кальция с раствором массой 200 г с массовой долей серной кислоты 30%.

10.                             Какая масса осадка образуется при взаимодействии 106,5 г нитрата алюминия и 120 г раствора, содержащего 15% гидроксида калия.

 Решение тренировочных задач на смесь веществ

 

1)  Образец смеси хлорида аммония и хлорида натрия массой 11,1 г. прокалили. Образовавшийся хлороводород собрали и пропустили через раствор нитрата серебра. Выпал осадок массой 14,35 г. Определите массу хлорида натрия в образце.

2)  При взаимодействии смеси цинка и магния массой 8,9 г. с избытком соляной кислоты выделился водород объемом 4,48 л. Определите массу цинка.

3)  На нейтрализацию смеси гидроксида натрия и гидроксида калия массой 9,6 г. затратили 9,8 г. серной кислоты. Определите массу NaOH в смеси.

4)  Образец сплава лития и калия массой 4,6 г. растворили в воде. Выделившийся водород сожгли. В результате получилась вода массой 1,8 г. Определите массу калия в сплаве.

5)  Образец кальция и бария массой 17,7 г. растворили в воде. Полученный раствор нейтрализовали соляной кислотой. Для нейтрализации потребовалось 14,6 г. HCl. Определите массу кальция в сплаве.

6)  20.8 г сплава меда и алюминия растворили в концентрированной азотной кислоте. Продукт реакции прокалили, в результате чего выделилось 112 л газообразных продуктов (н.у.). Какова масса каждого металла в сплаве?

 

Хостинг от uCoz